2 - Physique 2.12 - Définition d’un gaz parfait

bruno mathieu      mardi 8 janvier 2019

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2.12 - Définition d’un gaz parfait


Un gaz est dit parfait lorsque les molécules qui le composent remplissent les conditions dites de chaos moléculaire et que leurs chocs sont considérés comme élastiques. Il suit alors les lois suivantes : lois de Boyle-Mariotte, de Charles, de Dalton, de Henry. Les gaz parfaits se modifient sur le plan physique sous l’effet de trois facteurs intimement reliés : la pression, le volume et la température. Un équilibre se réalise toujours entre ces trois facteurs, pour une quantité de gaz donnée. La variation d’un de ces trois facteurs suffit à produire un changement mesurable des deux autres : l’équilibre initial est rompu. Un nouvel état d’équilibre s’instaure. La cinétique d’un gaz parfait se vérifie également pour un mélange de gaz parfaits. L’oxygène, l’azote, l’hélium, l’hydrogène sont des gaz parfaits. L’air est assimilé à un gaz parfait. L’équation caractéristique des gaz parfaits s’exprime de la façon suivante : P V  =  n r t n constante de proportionnalité caractéristique de la masse de gaz considérée, elle est égale au nombre de molécules contenues dans cette masse de gaz R constante universelle des gaz parfaits T température absolue en kelvin (T = 273 + t, t étant la température en °C). Nous obtenons l’équation caractéristique, simplifiée, des gaz parfaits : T PV C = avec C = constante Les trois grandeurs physiques caractérisant les gaz sont représentées. Ces trois facteurs sont reliés entre eux ; la variation de l’un d’entre eux doit être compensée par une modification correspondante de l’un des autres facteurs (ou des deux).

 

 

source de : L’adaptation de l’organisme et ses limites (introduction) de Philip FOSTER

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